(1)在接觸室中生成SO₃的反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是            。?

A.用V₂O₅作催化劑?    B.溫度為400～500 ℃?         C.常壓?        D.O₂過(guò)量?

(2)在硫酸工業(yè)的尾氣中，            是主要的大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是            。?

(3)下圖是工業(yè)制取硫酸的三個(gè)主要設(shè)備，寫出A裝置的名稱        ；寫出B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。?

(4)現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂72%的黃鐵礦100噸，如果在煅燒的過(guò)程中，F(xiàn)eS₂損失了10%，則可生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸            噸。?

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

含F(xiàn)eS₂72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì)）。

若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。

煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₂，需通入過(guò)量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設(shè)無(wú)其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。

（1）我國(guó)目前多用煅燒黃鐵礦的方法來(lái)制備二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

________________________________，該反應(yīng)常在______________________（填寫設(shè)備名稱）內(nèi)進(jìn)行。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其他地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市；B地是硫酸消費(fèi)中心；C地有較為豐實(shí)的黃鐵礦資源；D地有少量的硫酸消費(fèi)。則硫酸工廠廠址應(yīng)選擇在___________地。

（3）如果某廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100 t，在生產(chǎn)過(guò)程中硫的總損耗率為2%，則需要含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦____________t。