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1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．D 【查看更多】

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個(gè)能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個(gè)未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是

sp³

，分子空間構(gòu)型為

三角錐

，其電子式為

．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為

，其中心原子的雜化類型為

sp³

，VSEPR模型空間構(gòu)型為

四面體型

．
（3）請用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱

丙烷

，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X

Fe、26

、Y

Cr、24

Z

Ni、28

．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式

[Ar]3d⁸4s²

，X元素在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

．

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A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A和I相遇產(chǎn)生白煙；
②A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

HCl

，②中白煙的電子式是

；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+Cl₂

點(diǎn)燃

.

CuCl₂

Cu+Cl₂

點(diǎn)燃

.

CuCl₂

；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

；
（4）C的化學(xué)式是

NO

，D的化學(xué)式是

O₂

；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃

.

2SO₂+2H₂O

2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃

.

2SO₂+2H₂O

；
（6）H的化學(xué)式是

CH₄

．

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A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問題：
（1）A的分子式

HCl

，C的分子式

O₂

；
（2）②中生成白煙的化學(xué)方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

；
（3）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+Cl₂

點(diǎn)燃

.

CuCl₂

Cu+Cl₂

點(diǎn)燃

.

CuCl₂

；
（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2Mg

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

CO₂+2Mg

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

；
（5）用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（6）E與B的水溶液反應(yīng)的方程式

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

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A、B、C、D、E、F、G均為人體內(nèi)的常量元素，其原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)的正二價(jià)陽離子共有10個(gè)電子，G的單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）D在元素周期表中的位置是

；
（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

；
（3）A與B形成的化合物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的電子式為

；
（4）E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取G單質(zhì)的化學(xué)方程式為

；
（6）寫出F的最高價(jià)氧化物在工業(yè)上的用途

（寫一種即可）．

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是 _______

(填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是 _______ (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大�。篗gO _______ NaCl，鍵能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是 _______

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³^＋的實(shí)驗(yàn)方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______

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