2 (D)36.4 [簡析]因為最后的氣體為O2.由阿佛加德羅定律可得: 35.2.所以選C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：
元素 a b c d e
原子半徑/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143
主要化合價 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3
單質(zhì)沸點/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467
以下說法正確的是（　�。�

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（2011?肇慶一模）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；
閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分．
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O
．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中過量的H+所使用的物質(zhì)是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
，調(diào)節(jié)的pH范圍是
5.2～5.4
5.2～5.4
（pH數(shù)據(jù)見表）．
（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3和
MnO2
MnO2
．

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某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動性順序時，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗，以驗證鋁和銅的活動性順序．小組的同學(xué)進行了分工，甲同學(xué)取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
（1）你認為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
．
（2）請你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
．
（3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后鋁片表面先變
暗
暗
，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
（4）乙同學(xué)認為將鋁片放入前應(yīng)
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
，并重做此實驗，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]①甲同學(xué)認為可能是氫氣   ②乙同學(xué)認為可能是二氧化硫．
[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時忽略不計）：
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設(shè)計]同學(xué)們設(shè)計方案逐一加以驗證：
①
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
；
②
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
．
[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
．

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軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                ；

（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

5.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

 

則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為           （寫化學(xué)式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、            、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                      ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為                     ；

（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫化學(xué)式）。

 

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以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：

A．(3) (4) (5)B．(4) (5) (7))C．(4) (5)D．(3) (4) (5) (7)

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