已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為

     CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，

我們跟蹤測(cè)定H₂O的物質(zhì)的量濃度，

如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為_(kāi)____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。

求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，
我們跟蹤測(cè)定H₂O的物質(zhì)的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為_(kāi)____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為

     CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9，

我們跟蹤測(cè)定H₂O的物質(zhì)的量濃度，

如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是               從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為_(kāi)____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。

求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H₂O 　CO₂+H₂ ；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。