30.粗鹽提純的研究. [有關(guān)資料] (Ksp為物質(zhì)的溶度積常數(shù),其值愈小表示其溶解度愈小) 化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12 某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究.并提出一些新的方案.已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì).Mg2+.Ca2+等(忽略SO42-的存在),該小組設(shè)計流程如下: [設(shè)計除雜過程] (1)操作①中需要使用玻璃棒.其作用是 .操作②的名稱為 .若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁.應(yīng)采取的措施是 . (2)混合液A的主要成分是NaOH和Na2CO3.則反應(yīng)的離子方程式有 . [檢驗除雜效果] (3)為檢驗溶液B中Mg2+.Ca2+是否除盡.通常分別取少量溶液B于兩支試管中.進行如下實驗: 步驟一:檢驗Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入 溶液.看是否有沉淀生成. 步驟二:檢驗Ca2+是否除盡.向另一支試管中加入某溶液.看是否有沉淀生成.效果最好的是 . a.Na2CO3 b.Na2SO3 c.Na2C2O4 [獲取純凈食鹽] (4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L-1的鹽酸溶液.同時用pH試紙檢測溶液.直至pH=7時停止加鹽酸.得到溶液C.該操作的目的是 . (5)將溶液C倒入蒸發(fā)皿中.加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌.直到 時.停止加熱. [問題討論] (6)在除雜過程中.向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱.目的是 . a.加快沉淀生成 b.增加沉淀溶解量 c.使沉淀分解 查看更多

 

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(12分)粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10—9

4.96×10—9

2.34×10—9

5.61×10—12

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究,并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),該小組設(shè)計流程如下:

【設(shè)計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

(2)混合液A的主要成分是                      。(填化學(xué)式)

【檢驗除雜效果】

(3)為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進行如下實驗:

步驟一:檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。

步驟二:檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是       (填字母)。A.Na2CO3    B.Na2SO3     C.Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L—1的鹽酸溶液,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=2時停止加鹽酸,得到溶液C,該操作的目的是                     。

(5)將溶液C倒入            (填儀器名稱)中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到                              時(填現(xiàn)象),停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在          以下。

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