25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式；求出此反應在25℃的平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是和；A的轉化率最大的一段時間是．

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．


（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式______；此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為______．
（2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．
（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時刻改變的外界條件分別是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是______．

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。 已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。