10．已知兩個熱化學(xué)方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H = -393.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A.
1：1　　　　
B.
1：2
C.
2：3
D.
3：2

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已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．1：1　　　　

B．1：2

C．2：3

D．3：2

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已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol