同位素的性質(zhì)及表示方法 同位素的 性質(zhì)幾乎完全相同而 性質(zhì)不同.若某元素的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子.其核素組成符號(hào)為 .說出核素的一個(gè)用途 . 思考:為什么同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．三氯硅烷(SiHCl3)還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法，生產(chǎn)過程如下圖：

根據(jù)題意完成下列備題：

1．硅在元素周期表的位置________，其最外層有________種能量不同的電子．

2．硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為________；三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性________＞________(填化學(xué)式)．

3．寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

4．自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石(KALSi3O8)，氧化物形式為：________．

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有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：
元素W        XYZ
原子半徑186pm99pm66pm77pm
核外電子有4種能級不同的電子最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子核外電子占有5個(gè)軌道有2個(gè)未成對電子
單質(zhì)
部分
性質(zhì)		密度：0.97g?cm-3
熔點(diǎn)：97.8℃
能導(dǎo)電		沸點(diǎn)：-34.0℃
不能導(dǎo)電		密度：1.43g?L-1
沸點(diǎn)：-183.0℃
不能導(dǎo)電		熔點(diǎn)：3550℃
能導(dǎo)電
注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
（1）元素W在周期表中的位置______，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是______（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是______（寫離子符號(hào)）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：______（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是______（選填序號(hào)）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為______，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價(jià)鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
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Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

（5）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲酸高得多，是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵．

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鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。

【規(guī)格】 每片含琥珀酸亞鐵0.1 g

【適應(yīng)癥】 用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用

【用量用法】 成人預(yù)防量0.1 g/日，成人治療量0.2—0.4 g/日，小兒用量預(yù)防量30—60 mg/日，治療量0.1—0.3 g/日

【貯藏】 避光、密封、在干燥處保存

(1)該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10.00%即不能再服用。

①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑為__________(填試劑的名稱)；

②實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO4反應(yīng))。請配平下列離子方程式。

__________+__________Fe2++__________H+*__________Mn2++__________Fe3++__________H2O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計(jì)算簡述理由(寫出主要計(jì)算過程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為___________________________。

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鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說明書。

【規(guī)格】  每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【適應(yīng)癥】  用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。

【用量用法】  成人預(yù)防量0.1g／日，成人治療量0.2g～0.4g／日，

小兒用量預(yù)防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日。

【藏】  避光、密封、在干燥處保存

（1）該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10％即不能再服用。

①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為    ___________       （ 填試劑的名稱 ）

②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）。請配平下列離子方程式

       _____MnO4- + _____Fe2+ + ______H+ = _____Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？______________（填“可以”或“不可以”），請通過計(jì)算簡述理由（寫出主要計(jì)算過程）_______                   。

（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式）                     ，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為                。

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