催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過(guò)程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂，在25℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行10min，測(cè)得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常溫下，測(cè)得0.1mol?L^-1溶液的pH約為11，則NaNO₂的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為．
（4）以下能促進(jìn)NO₂^-水解的方法有（用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個(gè)相對(duì)的過(guò)程．硝化作用是利用硝化細(xì)菌將氨（或NH₄⁺）氧化為硝酸的過(guò)程．下列因素中對(duì)硝化過(guò)程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
A．溫度          B．壓強(qiáng)           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH₄⁺通過(guò)硝化后最終生成NO₃^-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通常可以用間接電化學(xué)氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過(guò)程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．