(17分)
優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線(xiàn)如下:

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:

（1）B為芳香烴。
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類(lèi)型是             
②(CH₃ )₂ CHCl與A生成B的化學(xué)方程武是                  
③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是            
(2) 1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br₂的CC1₄溶液褪色.
①F的官能團(tuán)是               
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是           
(3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)                
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b. C不存在醛類(lèi)同分異構(gòu)體
c． D的酸性比E弱                     d. E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷
(4) G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3:2:1。G與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是          

(17分)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是__________________________。

(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________

_____________________________________________________。

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，

試劑b是______________，分離方法III是______________。

(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。

丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。

試解答下列問(wèn)題：

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________

(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H=+765.0kJ /mol。

Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 表示N₂ 的濃度變化的曲線(xiàn)是               (選填曲線(xiàn)代號(hào)“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是             。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過(guò)程中H₂ 濃度變化了1.5 mol·L^－1，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線(xiàn)。

(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ____________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁ + α₂ =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH₃)= ________mol。

(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問(wèn)題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線(xiàn)是              (選填曲線(xiàn)代號(hào)“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過(guò)程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－1，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線(xiàn)。
(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ____________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁ + α₂ =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH₃)= ________mol。

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T₂,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。