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資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關？中國食鹽加碘“一刀切”政策或將面臨深層次的調整。

資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是      ▲      。

A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失

C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）該化學方程式配平后系數(shù)依次為         ▲           。該反應的還原劑為   ▲   ；1mol KIO₃完全反應轉移的電子總數(shù)為    ▲   。

（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：

    ①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）      ▲    mg/kg。