常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H^＋、OH^－，其濃度滿足c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－         B．Al^3＋、Ca^2＋、SO₄^2－、Br^－

C．NH₄^＋、K^＋、HSO₃^－、CO₃^2－      D．Na^＋、K^＋、MnO₄^－、I^－

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H^＋、OH^－，其濃度滿足c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

     A．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－          B．Al^3＋、Ca^2＋、SO₄^2－、Br^－

C．NH₄^＋、K^＋、HSO₃^－、CO₃^2－        D．Na^＋、K^＋、MnO₄^－、I^－

常溫下，某無色透明溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H^＋、OH^－，其濃度滿足c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（ ）

A．Na^＋、K^＋、MnO₄^－、I^－           B．Al^3＋、K^＋、Br^－、NO₃^－

C．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、F^－          D． Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                          。

（2）① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO_2，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為                   mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種； 

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。