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12．取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液.量取25.00mLPbI2飽和溶液闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏＄厸閻忕偛澧藉ú瀛樸亜閵忊剝绀嬮柡浣瑰姍瀹曞崬鈻庡Ο鎭嶆氨绱撻崒娆掑厡闁稿鎹囧畷鏇㈠箮鐟欙絺鍋撻敃鍌涘€婚柦妯侯槼閹芥洟姊洪崫鍕窛闁哥姵鎸剧划缁樸偅閸愨晝鍘介梺閫涘嵆濞佳勬櫠椤栫偞鐓熸繝闈涙处閳锋帞绱掓潏銊ユ诞闁诡喗鐟╅、妤呭焵椤掑嫬绀夐柕鍫濐槹閻撶喖鐓崶銊︹拻缂佺姷鍋ら弻娑㈠煛閸愩劋妲愬Δ鐘靛仜椤戝寮崒鐐村癄濠㈣泛顦伴惈蹇涙⒑鐠囧弶鍞夋い顐㈩槸鐓ら柡宥庣亹瑜版帒纾奸柣鎰级鏉堝牓姊虹捄銊ユ灁濠殿喚鏁婚崺娑㈠箣閿旂晫鍘甸梺鍏肩ゴ閺呮稒绂掑⿰鍫熺厓鐟滄粓宕滃顑炴椽鎮㈤悡搴ｇ暫閻熸粍鍨圭划璇测槈濡攱顫嶅┑鈽嗗灥閸嬫劙寮搁埀顒勬⒒閸屾瑧顦︾紓宥咃工铻為柛褎顨嗛崐鍧楁煥閺囩偛鈧摜澹曟繝姘€甸柨婵嗛閺嬬喖鏌ｉ幘瀛樼闁靛洤瀚伴獮鍥礈娴ｇ懓浠圭紓鍌欒兌婵敻鏁冮姀銈呰摕闁挎繂顦伴崑鍕煛婢跺鐏ユい顐㈡搐閳规垿顢欑涵鐑界反濠电偛鎷戠徊鍨ｉ幇鏉跨闁瑰啿纾崰鏍箹瑜版帒鎹舵い鎾跺枎濞呮瑩姊婚崒姘偓宄懊归崶顒夋晪鐟滃繘骞戦姀銈呯婵犻潧鐗婂▓鏇㈡⒑閸涘﹦鈽夐柨鏇悼閹广垽宕卞☉娆戝幗闂侀潧绻嗛幊姘跺捶椤撶姷鐒奸柣搴秵閸嬩焦绂嶅⿰鍫熺厸鐎广儱鍟俊浠嬫煟閵婏箑鐏﹂柕鍥у瀵剟宕犻檱閸氼偄鈹戦纭烽練婵炲拑缍侀獮澶愬箻椤旇偐顦板銈嗗坊閸嬫捇鏌涢幘宕囩Ш婵﹥妞介獮鏍倷閹绘帩娼庡┑鐐茬摠缁繐鈻斿☉銏╂晪闁挎繂顦介弫鍐煥濠靛棗鏆欏ù婊勭箞濮婃椽宕ㄦ繝鍌氼潊闂佸搫鎳忕换鍫濈暦閵忥紕顩烽悗锝庡亞閸樼敻姊虹粙璺ㄧ闁稿鍔欏鍐差潨閳ь剟寮诲☉銏犖╅柕澶樺枤閸氬鎮楃憴鍕闁搞劏娉涢锝嗙節濮橆儵銊╂煥閺冣偓閸庢娊鐛澶嬧拻濞达絽鎲￠崯鐐烘煕椤垵鐏︾€规洘鍔欏浠嬵敃閻旇渹澹曞┑顔结缚閸嬫挾鈧熬鎷�【查看更多】

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關說法正確的是（　�。�

A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小

C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示

D．本次實驗測得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

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取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關說法正確的是（　　）

A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小

C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示

D．本次實驗測得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

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常溫下，取一定量金黃色的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應：Pb²⁺ (aq)+2R-H(s)=R₂Pb(s)+2H⁺(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關說法不正確的是

[ ]

A．常溫下，0.0025mol·L^－1 NaOH溶液的pH=11.4
B．PbI₂飽和溶液接近無色
C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI₂的Ksp的數(shù)值為4×10^－9

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取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關說法正確的是（）
A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小
C．溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示

D．本次實驗測得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發(fā)生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI₂ Ksp為。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于 (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。

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