15．短周期元素X.Y.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù).二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B.已知在相同條件下.A.B的密度之比為15:22.且當(dāng)A.B以體積比1:3混合后.對H2的相對密度為20．25.試寫出X.Y的元素符號及A.B的化學(xué)式. 2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補差訓(xùn)練(2) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15：22，且當(dāng)A、B以體積比1：3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學(xué)式。

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短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B．已知在相同條件下，A、B的密度之比為15∶22，且當(dāng)A、B以體積比1∶3混合后，對H2的相對密度為20.25．試寫出X、Y的元素符號以及A、B的化學(xué)式．

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；Z2的結(jié)構(gòu)式是
Cl-Cl
Cl-Cl
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
；
II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

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