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30．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鈦呈銀白色.因它堅硬.強度大.耐熱.密度小.被稱為高技術(shù)金屬.目前生產(chǎn)鈦采用氯化法.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合.通入氯氣并加熱制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO, TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 將TiCl4蒸餾并提純.在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2 MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦.再在真空熔化鑄成鈦錠.請回答下列問題: (1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 . (2)與CO互為等電子體的離子為 . (3)在CH2Cl2.C6H6.CO2.C2H4中.碳原子采取sp1雜化的分子有 . (4)TiCl4在常溫下是無色液體.在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于 (填“原子 .“分子或“離子 )晶體. (5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物.其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4.往其溶液中加BaCl2溶液時.現(xiàn)象是 ,往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時.無明顯現(xiàn)象.若加入AgNO3溶液時.產(chǎn)生淡黃色沉淀.則第二種配合物的化學式為 . (6)在自然界中TiO2有金紅石.板鈦礦.銳鈦礦三種晶型.其中金紅石的晶胞如右圖所示.則其中Ti4+的配位數(shù)為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（三選一）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H₂的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的

鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO₄·5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。

（3）氫的規(guī)�；瘍︖\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
①準晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO₃^-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)____________ 。

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【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖

．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程

．

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（2013?濱州一模）[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

．
（2）電負性：X

＜

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的
化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是

（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O₂ 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．

該晶體中，鈦離子和周圍

（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是

（填字母）．
A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵．

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（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出

．
②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為

；Mg原子的核外電子排布式可表示為

．
③下列比較中正確的是

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

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【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征．
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

Ga 的第一電離能卻明顯低于

Zn，其原因是

（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為

（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

．
則綠色晶體配合物的化學式為

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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