下列比較中正確的是（    ）

       A．金屬性：Mg>Al>Na

       B．原子半徑：S>O>F

       C．堿性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

       D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH₃

【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以金屬性是Na>Mg>Al，堿性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氫化物穩(wěn)定性是HCl>HBr> PH₃。所以正確的答案是B。

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；② Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；③ Z的原子序數比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的結構。根據元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，①正確。單質溴在常溫下是液體和鐵反應生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數是35，S的原子序數是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。

下列敘述中錯誤的是（    ）

A．原子半徑：Cl>S>O          B．還原性：Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr        D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

【解析】考查元素周期律的應用。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。所以A是錯誤的，應該是S>Cl>O。答案選A。

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可判斷①～⑤分別是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以水的穩(wěn)定性要強于H₂S的。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，所以選項C是正確的，氟元素沒有正價，D不正確。答案選C。