26．答案解析:該題是以NaNO2的性質(zhì)為主題對氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合考查.要求學(xué)生能根據(jù)題目所給信息和要求.結(jié)合生活常識及有關(guān)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律.配平規(guī)則.離子方程式書寫技巧尋找結(jié)論.并規(guī)范作答.題中反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行.生活中食醋顯酸性.NaNO2→N2是一個(gè)還原過程.需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn).參考答案歸納如下: (1)x:2 y:4 NH+NO══N2↑+2H2O 技能空間: 第(1)小題可根據(jù)原子守恒來確定x的數(shù)值.由于I2的系數(shù)是1.所以前面的系數(shù)x=2.當(dāng)然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x的數(shù)值.然后根據(jù)氧原子守恒得z=2.再根據(jù)氫原子守恒得y=4.當(dāng)然也可根據(jù)電荷守恒來確定y的數(shù)值.離子氧化還原反應(yīng)方程式.除了要符合質(zhì)量守恒.電子得失守恒.還要符合電荷守恒.即離子反應(yīng)方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）據(jù)報(bào)道一種低溫生產(chǎn)硝化烷烴的新方法已經(jīng)問世。該方法是以N－羥基鄰苯二甲酰亞胺為催化劑用NO2和O2在70℃下氧化烷烴。這種烷烴低溫硝化的方法的最大優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，不發(fā)生烷烴的斷鏈，并且叔碳原子優(yōu)先被硝化用該法硝化環(huán)己烷得到產(chǎn)率為70%的硝基環(huán)己烷和30%的硝酸環(huán)己酯及極少量的環(huán)己醇。異丁烷用該法硝化得到的產(chǎn)率最高的硝基烷的產(chǎn)率為46%。就以上信息完成下列各題：

1．寫出該硝化反應(yīng)的催化劑的結(jié)構(gòu)式                     。

2．寫出環(huán)己烷發(fā)生上述反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（并配平）。

3．寫出異丁烷發(fā)生上述反應(yīng)得到產(chǎn)率為46%的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式并命名。

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甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源，該電池是以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應(yīng)為：
X極  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
Y極  2O2+8e-+4H2O=8OH-
關(guān)于此燃料電池的下列說法不正確的是（　�。�

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金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應(yīng)工藝流程如圖1：精英家教網(wǎng)
（1）在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）理由是
 
．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下
剩余壓強(qiáng)mmHg 760 10 1 0.1
平衡時(shí)的溫度℃ 2370 1700 1430 1235
真空條件對制備金屬鎂來講，可以達(dá)到的目的是：①
 
②
 

（3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO3）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
 
．
A．復(fù)鹽           B．混合物         C．配合物
（4）寫出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價(jià)
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料

Y

單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體

Z

常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

U

常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

V

屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5

 

請回答下列問題：

（1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。

（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是            （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）。

（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是                                                     。

（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為                         。

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=                        。

 

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