11．答案解析:.Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化.考查對變價金屬元素的氧化還原性的理解.答案:C.①中的Cl2氧化性強.它能將鐵氧化為+3價.由于不是在溶液中反應.因此過量的鐵不會將氯化鐵還原.②中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2+.但要注意.由于稀H2SO4過量.加入KNO3后.H+. NO3-能將Fe2+氧化成Fe3+.③從表面上看不會發(fā)生復分解反應.實際上也發(fā)生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反應.④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2.Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應.但題中未給出反應物間相對量的關系.若鐵是足量的.則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2. 技能空間:明確哪些氧化劑能將Fe.以及哪些還原劑能將Fe是正確解題的關鍵.現(xiàn)將Fe常見的相互轉(zhuǎn)化關系歸納如下: Fe(Ⅱ) O2.Cl2.Br2.HNO3.H2O2.KMnO4.濃H2eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush Fe(Ⅲ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是（    ）

  ① a=b+5    ② a+b=8    ③ a+b=30    ④  a=b+8

A．①②③④         B．②③④          C．②③            D．③④ 

【解析】本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。

 

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兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是（    ）

  ①a=b+5    ②a+b=8    ③a+b=30    ④  a=b+8

A．①②③④        B．②③④         C．②③           D．③④ 

【解析】本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。

 

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（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應的離子方程式為
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度/℃ 加入EDTA質(zhì)量/g 加入保險粉質(zhì)量/g W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g　④EDTA質(zhì)量為0.10g⑤保險粉質(zhì)量為0.05g　⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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（8分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出各下列物質(zhì)的化學式：則A是            D是            。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→C的化學方程式為                                   。

E→C的化學方程式為                                   

【解析】本題屬于無機框圖題，做這種類型的試題，關鍵尋找突破點。B為紅棕色，則B是NO2，這說明是N元素之間的相互轉(zhuǎn)化。又因為A、B、C、D在常溫下都是氣體，所以A是氮氣，D是氨氣，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被還原也可以生成NO。

 

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（9分）A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應，生成SO2和化合物B的化學方程式_____________．

（3）標準狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應是可逆反應，其化學方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強或弱）。

【解析】本題屬于無機框圖題，關鍵是尋找突破點。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應生成SO2和水的反應，根據(jù)原子守恒可知甲應是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO2和C的反應生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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