Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質量分數(shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為        mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                 。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質量分數(shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                           　。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為        mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質量分數(shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。