題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中,稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,定容,搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該小組用酚酞試液作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是: 。
(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(3)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cb mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗
D.該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c= 。
Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做為指示劑)。試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸,為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因?
(3)滴定終點時溶液顏色如何變化?
(4)能否改用甲基橙作指示劑?并說明理由。
Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中,稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,定容,搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該小組用酚酞試液作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是: 。
(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(3)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cb mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗
D.該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c= 。
Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做為指示劑)。試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸,為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因?
(3)滴定終點時溶液顏色如何變化?
(4)能否改用甲基橙作指示劑?并說明理由。
Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中,稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,定容,搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該小組用酚酞試液作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是: 。
(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(3)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cb mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡 |
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 |
C.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗 |
D.該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃![]() |
Ⅰ.某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中,稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,定容,搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該小組用酚酞試液作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是: 。
(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(3)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cb mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.32 |
25.34 |
25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗
D.該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):
c= 。
Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做為指示劑)。試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸,為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因?
(3)滴定終點時溶液顏色如何變化?
(4)能否改用甲基橙作指示劑?并說明理由。
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.32 | 25.34 | 25.30 |
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡 |
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 |
C.第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗 |
D.該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃![]() |
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