12.16×0.525÷152×(2/3)÷4÷0.2×22.4=0.784 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是( �。�

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糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志.長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿�。�
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6).下列說法不正確的是
 
(填序號);
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇,但隨著石油化工的發(fā)展,工業(yè)上主要是以乙烯為原料,在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇,這種方法叫做乙烯水化法.試寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
;
(3)今有有機物A、B,分子式不同,均可能含C、H、O元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.若A是甲烷,則符合上述條件的有機物B中分子量最小的是
 
(寫化學式).并寫出分子量最小的含有-CH3(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
;
(4)分析下表所列數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是(寫出2條即可)
 

烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸點℃ 沸點℃ 沸點℃ 沸點℃
CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH32-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH32-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH33C- 12.1 52 73.25 120.8

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金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸,反應(yīng)的化學方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入過量FeCl3溶液,發(fā)生如下反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子,反應(yīng)的化學方程式為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).

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填寫表中空格
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol
O2 16.0
H2SO4 6.02*1023
H2O 2

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(2013?青島一模)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
              時間(min)
濃度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
ad
ad
 (填字母編號).
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q
0(填“>”或“<”).
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(填選項編號).
a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應(yīng)式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=
2
2
 (不考慮溶液體積的變化).

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