測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方法中有一種電解法:以石墨為電極電解CuCl2溶液.當(dāng)電流為I A.通過時(shí)間為t min.陰極增重m g(設(shè)一個(gè)電子的電量為q C.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M).則阿伏加德羅常數(shù)可表示為: A.2mIt/Mq B.30MIt/mq C..MIt/2mq D 60MIt/mq 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，其中電解法是常用的方法．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

現(xiàn)有同樣濃度的等溶液．若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，使得實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差又�。篲_______．

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用電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)
（1）方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解。兩極反應(yīng)式為：
陰極：________________，陽極：_______________；若電流強(qiáng)度為I（A），時(shí)間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63.5g·mol-1，已知一個(gè)1價(jià)離子所帶電量（即1個(gè)電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡(jiǎn)） NA＝_______________
實(shí)驗(yàn)步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當(dāng)作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為
1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90～100Ω。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強(qiáng)度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號(hào)砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時(shí)開動(dòng)秒表，并準(zhǔn)確記錄電流強(qiáng)度，在電解過程中，隨時(shí)調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。
（2）根據(jù)以上所測(cè)數(shù)據(jù)、計(jì)算阿佛加德羅常數(shù)為：_______________。（保留三位有效數(shù)字）
回答以下問題：
（3）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏_______（高、低、無影響）；
（4）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：_______________；
（5）電解過程中，為什么要維持電流恒定？_______________；
（6）電解后水洗，若未完全晾干就稱量，結(jié)果將偏___________（高、低、無影響）。

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 [s1] 某同學(xué)甲欲測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，他通過查閱資料知：①晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元叫做晶胞，②X射線測(cè)得NaCl晶體中的晶胞如圖所示，8a3 cm3的晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-。借鑒一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的思想，他設(shè)計(jì)了如下步驟來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答下列問題。

    a．將固體NaCl研細(xì)并干燥，準(zhǔn)確稱取m g NaCl晶體裝入定容儀器A中。

    b．用儀器B向A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至刻度線

    c．重復(fù)上述步驟2~3次，計(jì)算出m g NaCl的體積平均為V cm3。

  （1）步驟a中A儀器最好使用  （填序號(hào)）。

    A．量筒            B．燒杯

    C．容量瓶          D．試管

  （2）步驟b中儀器B為  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，因?yàn)?nbsp;       。

  （3）該實(shí)驗(yàn)不能用水代替苯，原因是               。

  （4）該方法測(cè)出的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為           。

  （5）某同學(xué)乙受甲的啟發(fā)，欲用同樣的方法使用固體碘來測(cè)定，能否成功？     。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]14．

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 [s1] 某同學(xué)甲欲測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，他通過查閱資料知：①晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元叫做晶胞，②X射線測(cè)得NaCl晶體中的晶胞如圖所示，8a3 cm3的晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-。借鑒一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的思想，他設(shè)計(jì)了如下步驟來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答下列問題。

    a．將固體NaCl研細(xì)并干燥，準(zhǔn)確稱取m g NaCl晶體裝入定容儀器A中。

    b．用儀器B向A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至刻度線

    c．重復(fù)上述步驟2~3次，計(jì)算出m g NaCl的體積平均為V cm3。

   （1）步驟a中A儀器最好使用  （填序號(hào)）。

    A．量筒             B．燒杯

    C．容量瓶           D．試管

   （2）步驟b中儀器B為  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，因?yàn)?nbsp;       。

   （3）該實(shí)驗(yàn)不能用水代替苯，原因是                。

   （4）該方法測(cè)出的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為           。

   （5）某同學(xué)乙受甲的啟發(fā)，欲用同樣的方法使用固體碘來測(cè)定，能否成功？     。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]14．

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隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測(cè)定的精確度也越來越高．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，其具體操作步驟如下：
①用分析天平稱取研細(xì)干燥的NaCl固體mg于體積為V1毫升的定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時(shí)所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：
（1）定容容器A最好用
容量瓶
容量瓶
（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？
酸式滴定管
酸式滴定管
，為什么？
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
；
（3）能否用水代替苯？
不能
不能
，為什么？
因NaCl溶于水，無法測(cè)出NaCl的體積
因NaCl溶于水，無法測(cè)出NaCl的體積
；
（4）測(cè)定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X-射線衍射法，已知X-射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：NA=
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：
97%
97%
．

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