題目列表(包括答案和解析)
在2L密閉容器內(nèi)充入5 mol A和2.5 mol B使之發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(g),經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)。下列敘述中正確的是 ( )
A.恢復(fù)至原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)
C.達(dá)到平衡時(shí),B比A的轉(zhuǎn)化率小 D.B的平衡濃度為0.25mol/L
合成氨是重要的化學(xué)工業(yè),為了研究合成氨的反應(yīng)原理,在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2,在一定條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3 。
Ⅰ:若維持溫度不變,且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL,則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時(shí),向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2 ,要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同,則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、bmol 、c mol ,要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同,則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是(a、b分別用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若溫度維持不變,體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同,密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開始時(shí)加入1mol N2和2mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間,容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí),則NH3的物質(zhì)的量為__________(選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。
合成氨是重要的化學(xué)工業(yè),為了研究合成氨的反應(yīng)原理,在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2,在一定條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3。
Ⅰ:若維持溫度不變,且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL,則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時(shí),向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2,要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同,則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ,要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同,則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是(a、b分別用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若溫度維持不變,體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同,密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開始時(shí)加入1 mol N2和2 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間,容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí),則NH3的物質(zhì)的量為__________(選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。
合成氨是重要的化學(xué)工業(yè),為了研究合成氨的反應(yīng)原理,在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2,在一定條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2 2NH3 。
Ⅰ:若維持溫度不變,且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL,則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時(shí),向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2 ,要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同,則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ,要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同,則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是(a、b分別用含c的方程式表示) 。
Ⅱ:若溫度維持不變,體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同,密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開始時(shí)加入1 mol N2和2 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間,容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí),則NH3的物質(zhì)的量為__________(選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。
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