工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為． 
（2）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=kJ?mol^-1．
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能
②將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是．

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該構想技術流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（雙選）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術              d．利用太陽能、風能
（6）將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂     b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH            d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是．

（2011?煙臺模擬）為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO₂轉變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）吸收池中主要反應的離子方程式為，該過程中反應液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮．若反應不使用催化劑，其他條件不變時，△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
     A．過濾　　B．分液　　C．蒸餾　　D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
（4）若在實驗室模擬“綠色自由”構想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是．

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體．
（1）汽油在不同

空

燃

比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，

空

燃

比較小時的有毒氣體主要是（填化學式）．
（2）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1．
查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①一定條件下，N₂與O₂反應生成NO或NO₂均能夠自發(fā)進行，其原因是；NO分子中化學鍵的鍵能為kJ?mol^-1．
②CO與NO₂反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=．對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）目前科學家設想將排放到空氣中CO₂轉化為有機物來有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如：
A.6CO₂+6H₂O 

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂     B．CO₂+3H₂

催化劑 .

△

CH₃OH+H₂O
C．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH             D.2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₃OCH₃+3H₂O
以上反應中原子利用率最高的是，最節(jié)能的是．某物質X的核磁共振氫譜只有一個峰，可與CO₂發(fā)生加聚反應生成可降解塑料，反應如下：，則X的結構簡式為．