（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析．下列是關(guān)于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應的離子方程式為．
（2）298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應速率為；第9s時，HbCO的濃度為mol?L^-1．
（4）37℃時，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L．

（2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_X）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ．mol^-l
CH₄（g）十4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ．mol^-l
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學方程式為．
（2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將．該反應的△H0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式．
③利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為極；B中Cu²⁺向極（填Zn或Cu）移動．當Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．

（2009?清遠模擬）某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置的名稱是：．C裝置中稀硫酸的作用為：，使用球形干燥管的目的是：．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在裝置之間（填寫字母）連接一個盛有的洗氣裝置，其作用是．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為．

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應的離子方程式為．
（2）電解過程的總反應方程式為．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應為、．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是．

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應中還原劑是．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應的HNO₃的質(zhì)量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應生成HI的熱化學方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N₂使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H₂的體積分數(shù)為．