已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數(shù)排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質(zhì)為綠色植物光合作用的一種產(chǎn)物；根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ （n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質(zhì)發(fā)生反應，并能生成X元素的單質(zhì)，且兩者核電荷數(shù)相差3，且M元素的單質(zhì)是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質(zhì)密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質(zhì)經(jīng)常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質(zhì)敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數(shù)比為1：2，工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產(chǎn)物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調(diào)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

（3）鹽M中含有的化學鍵類型有      ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式      。