28．沉淀的生成.溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制各和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用. 己知25℃時.Ksp(BaSO4)=l×10-10.Ksp(BaCO3)=1×l0-9. (1)將濃度均為0.1mol／L.的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合.充分?jǐn)嚢韬筮^濾.濾液中c(Ba2+)= mol／L. (2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時.常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑.胃酸很強(qiáng).但服用大量BaSO4仍然是安全的.BaSO4不溶于酸的原因是 .萬一誤服了少量BaCO3.應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃.如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化.殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為 mol／L (3)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2.引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗.在體積為1 L的密閉容器中.充入lmol CO2和3mol H2.一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ／mo1．測得CO2和CH3OH(g) 的濃度隨時間變化如圖所示. ① 從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率 ② v(H2)= mol/. ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 . ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2) 增大的是 . A．升高溫度 B．充入He(g).使體系壓強(qiáng)增大 C．將H2O(g)曲從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2 (4)常溫下.某水溶液M中存在的離子有:Na+.A-.H+.OH-.若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得.則下列說法中正確的是 . A．若溶液M呈中性.則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×l10-7mol·L-1 B．若V1=V2.則溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性.則V1一定大于V2 D．若溶液M呈堿性.則V1一定小于V2 29．鉛蓄電池是最常見的二次電池.它由兩組柵狀極板交替排列而成.極板上分別覆蓋有Pb和PbO2電解質(zhì)是H2SO4溶液. (1)鉛蓄電池放電時.其中一個電極的反應(yīng)如下: PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 該電極是 . 另一個電極的反應(yīng)為 . (2)鉛蓄電池充電時.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (3)使用鉛蓄電池做電源.電解飽和食鹽水的裝置 如圖所示.若收集的H2為4.48 L. 則同樣條件下收集的Cl2 (填“> .“= 或“< )4.48 L.原因是 .則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為 . 30．從鋁土礦(主要成分是A12O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種:工藝流程如下: 請回答下列問題: (1)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑.反應(yīng)的離子方程式是 . 高溫 (2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.其原理是Fe3O4+4 CO 3Fe+4CO2.若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ,寫出檢驗濾液B中是否含鐵離子的試劑 . 被稱為繼鐵.鋁之后的第三金屬. 已知:+C12(g)=MgCl2(s) △H=-64l kJ·mol ②Ti(s)+2C12(g)=TiCl2(s) △H=-770kJ ·mol 則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2 △H= . (4)濾液E中溶質(zhì)的俗名是 .固體X的成分 . (5)下面是中學(xué)化學(xué)中常用實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入溶液或固體). 回答下列問題: 能用作干燥氨氣的裝置有 ,既能用于收集C12又能用于收集NO氣體的裝置有 ,SO2是一種污染氣體.用NaOH溶液作為試劑.應(yīng)選裝置 吸收多余的SO2,簡述E裝置的氣密性檢驗方法: . [選做部分] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
．
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
（用溶解平衡原理解釋）．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。

(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解釋)。

(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________________。

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______________________________________。

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為______mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______
②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______．

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沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
（1）將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解釋）__________________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_______ mol·L-1。
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
① CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________________。
② 請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：___________________________。

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