7．-246.1 kJ·mol-1,因為這些反應(yīng)均為放熱反應(yīng).隨著反應(yīng)的進(jìn)行.反應(yīng)器內(nèi)溫度必升高.而溫度升高.化學(xué)平衡向左移動.同時.溫度不斷升高.催化劑的活性將降低.均不利于二甲醚的合成.(2分.只寫出溫度對平衡移動的影響而未指出溫度對催化劑活性影響的扣1分) (2)B.D .②CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+(3分.二甲醚寫分子式不扣分).③7.2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?丹東模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
B C
B C
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑
B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低
D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
5.4
5.4
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1 kJ?mol-1
-246.1 kJ?mol-1
；830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚的燃燒熱為1455kJ?mol-1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學(xué)方程式為
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
-246.4
-246.4
 kJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應(yīng)為：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

（5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應(yīng)式為：
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
．

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是      

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )  △H = +242 kJ/mol

B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )     △H = －484 kJ/mol

C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )    △H = +242 kJ/mo

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )    △H = +484 kJ/mol

 

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能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強不變               B．體系的密度不隨時間改變

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

 

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12 g石墨在24 g的氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ的熱量，已知石墨的燃燒熱為y kJ·mol-1。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式正確的是?

A.C(s)+O2(g)＝CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??

B.2C(s)+2O2(g)＝2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??

C.C(s)+ O2(g)＝CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??

D.2C(s)+O2(g)＝2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??

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