<input id="u3hsj"></input>
      


      
	
      
		
	
      
	
      
		
      
			
		
      
		
      
	
      

      



      

      

      



      


      
	
      
			
      
			
				離子鍵,離子晶體 (2) ,H-O-H,極性  (3)NaCl為離子晶體.HCl為分子晶體			【查看更多】
			

		
       
      

		
      
				
      題目列表(包括答案和解析)
      
		
		
      

      


      
	
      				
      
									
      C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
      （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
      1s22s22p63s23p2
      1s22s22p63s23p2
      ．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
      O＞C＞Si
      O＞C＞Si
      ．
      （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
      sp3
      sp3
      ，微粒間存在的作用力是
      共價鍵
      共價鍵
      ．
      （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
      Mg
      Mg
      （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是
      Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
      Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
      ．
      （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑影霃酱笮〉慕嵌确治�，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
      Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
      Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
      ．
      （5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
      ，B的結(jié)構(gòu)式是
      H-C≡C-H
      H-C≡C-H
      ．
      （6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應時將放出
      =-990.7
      =-990.7
      kJ的熱量．
      

			
      
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      向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
      （Ⅰ）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
      （1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
       
      （填1種）．
      （2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
       
      ．
      A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
      C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
      （3）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
       

      （Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
      （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式
       
      ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
       
      （填元素符號）．
      （5）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
       
      ；
       
      ．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
       
      ．
      （6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
       
      ．
      

			
      
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      （13分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
       (Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
      （1）寫出與分子互為等電子體的微粒          （填1種）。
      （2）水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是          。
      A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
      C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
      （3）分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________
      (Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
       (4)寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。
       (5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
      _______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有          。
      (6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________
       
      

			
      
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      （13分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
      (Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
      （1）寫出與分子互為等電子體的微粒          （填1種）。
      （2）水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是          。
      A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
      C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
      （3）分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________
      (Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
      (4)寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。
      (5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
      _______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有          。
      (6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________
      

			
      
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      回答以下問題：
      （1）Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
      （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的
      能量約為39 9 kJ/mol。
      根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
      _____________________________________________________________。
      共價鍵
      		C－C
      		C－N
      		C－S
      鍵能/   kJ·mol－1
      		347
      		305
      		259
       
      （3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
      ①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH4+的空間構(gòu)型是_______________。
      ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
      N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
      若該 反應中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
      （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

      ①在中，硼原子軌道的雜化類型有       和________；配位鍵存在于          原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=           （填數(shù)字）。
      ②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有     （填序號）。
      A．共價鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵
      

			
      
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