工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)       。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是       。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

               ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)      。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是      。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)       。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是       。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

工業(yè)上以鋰輝石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(濃) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：　

③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）括號(hào)內(nèi)應(yīng)提供的相應(yīng)條件和物質(zhì)　　         　　、　 　      　　　。

（2）方框中所得物質(zhì)的化學(xué)式　　 　　       　。

（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　               　　。

（4）②處加Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　 　                   　　  、　                                              。

（5）濾渣2的主要成分有　　　　　                        　　　。

（6）如何檢驗(yàn)Li₂CO₃是否洗滌干凈？　　　　                          　　　　　　。

工業(yè)上以鋰輝石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(濃)Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7