在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：
在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：

物質(zhì)	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的實驗操作名稱為；
（2）操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為；
（3）操作I和II不能顛倒的原因；
（4）檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO₃，的實驗方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：；
（5）為了測定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實驗步驟為：
i．使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性；
ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W₁g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W₂g．
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W₃g．
根據(jù)上述實驗回答如下問題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：（b）→（e）（f）→→
②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（數(shù)字可不必化簡）．