（08山東省淄博模擬）（18分）在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)₂時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

      ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

       ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e³⁺離子。

   （1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：                                ，

        驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：                                       。

   （2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

    探究小組的同學(xué)在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)₂。

       乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)₂。

      丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)₂。 丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)₂。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

       回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO₄樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO₄溶液時，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：                                          。

②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：                                    。你認(rèn)為該方案是否可行？                  ，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：                  。

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是                           。

④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：                              。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的             。

A．蒸餾水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO₂對該分解反應(yīng)具有催化性：                                         。

（4）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學(xué)用KMnO₄測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 gNa₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                     。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為                    。

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                 。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO₂對該分解反應(yīng)具有催化性：                                          。

（4）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學(xué)用KMnO₄測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 g Na₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                      。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為                     。