（08山東省淄博模擬）（18分）在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)₂時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學產(chǎn)生了不同的觀點：

      ①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

       ②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e³⁺離子。

   （1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：                                ，

        驗證觀點②所需的試劑有：                                       。

   （2）某同學查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

    探究小組的同學在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：

甲方案：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)₂。

       乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)₂。

      丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)₂。 丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)₂。（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）

       回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO₄樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO₄溶液時，其操作過程及反應的離子方程式：                                          。

②在乙方案中，正極的電極反應式是：                                    。你認為該方案是否可行？                  ，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：                  。

③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是                           。

④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應式：                              。則其電解質溶液可以是下列三項的             。

A．蒸餾水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應式為                。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應具有催化性：                                         。

（4）KMnO₄在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學用KMnO₄測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準確稱取6.3 gNa₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點的依據(jù)是                                     。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度為                    。

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽極的電極反應式為                 。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應具有催化性：                                          。

（4）KMnO₄在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學用KMnO₄測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準確稱取6.3 g Na₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點的依據(jù)是                                      。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度為                     。