已知可逆反應2SO₂ + O₂　　 　 2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

　 A 、 Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、無法判斷

已知可逆反應2SO₂+O₂　　　　 2SO₃是放熱反應，下列說法正確的是(　 )。

A．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應生成2molSO₃ ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B．2molSO₂ 與1molO₂不 能完全反應生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D．2molSO₂ 與1molO₂ 不能完全反應生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

[化學——化學與技術(shù)] （15分）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市                          B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為                。

（3）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反應2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO ₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

             （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式           。

[化學--化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為______．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中通常用______吸收SO₃．
（4）已知反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為______；該條件下的平衡常數(shù)為______．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因______．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用______（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式______．