在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全.產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等.則原硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.42% B．36% C．30% D． 24% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定質(zhì)量的氯化鋇溶液中，逐滴加入密度為的硫酸溶液，當(dāng)加入的與恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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在VmLBaCl2溶液中加入一定體積0.0500mol·L－1 H2SO4溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液的pH＝3.0．求：

(1)加入硫酸溶液的體積(用含V的表達(dá)式表示，設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))；

(2)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

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硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或雙氧水
氯水或雙氧水
，該過(guò)程的現(xiàn)象為：
溶液由淺綠色變成血紅色
溶液由淺綠色變成血紅色
．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化成Fe3+
將Fe2+全部氧化成Fe3+
．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為
紫
紫
色．

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氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測(cè)得：

 

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

 

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

 

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硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：                                               

能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是                    K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)原理如下：

□Fe2+ + □MnO4— +  □       →□Fe3+ +□Mn2+ +□H2O

試完成并配平上述離子方程式

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