A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結(jié)構(gòu)．
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價(jià)化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的

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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H₂O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，B元素的離子和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；2.4g B單質(zhì)恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白火焰；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（填寫元素符號(hào)），B和D形成的化合物的電子式為．
（2）元素C位于第周期族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）A與D的單質(zhì)在加熱條件下形成化合物的化學(xué)式為該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．

A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素．A與C可形成A₂C和A₂C₂兩種液體；B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC₂兩種氣體；C和D元素成的化合物甲具有兩性；E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色；A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E的名稱為，F(xiàn)簡單陰離子的電子式．
（2）A₂C₂的電子式為，BC₂結(jié)構(gòu)式為
（3）A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）甲對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液也能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出甲對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：，．
（5）B₂A₄氣體和乙氣體均能使溴水褪色，寫出：
B₂A₄氣體和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為．
乙氣體和溴水反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．A、B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰． C的最高價(jià)氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（2）A元素是，B元素是，D元素是．（寫元素符號(hào)）
（3）A與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的化學(xué)式是，用電子式表示它的形成過程
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為．