8． A.C (4) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C，控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率太慢
，寫出離子反應(yīng)方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
．
上述流程中，有關(guān)說法正確的是（
AC
AC
）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．

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下列敘述正確的是（ ）
A．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液與40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

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有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(    )

①10 mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液  ②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液  ③30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液  ④40 mL 0.30 mol·L-1CH3COOH水溶液  ⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤                B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤                D.⑤＞④＞③＞②＞①

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下列敘述正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液與40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

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有下列五瓶溶液，其所含離子、分子總數(shù)的大小順序是?

①10 mL 0.60 mol·L－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L－1  H2SO4水溶液  ③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L－1 CH3COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液?

A.①＞②＞③＞④＞⑤?                                B.②＞①＞③＞④＞⑤?

C.②＞③＞④＞①＞⑤?                                D.⑤＞④＞③＞②＞①?

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