(1) N溶液中不含CO32-.SO42-(或M溶液中含有CO32-.SO42-) N溶液中含有大量的H+.Fe2+.在大量的H+存在下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng). 除Cl-外其他陰離子均存在于M溶液中.可以確定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈電中性) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．
（2）沉淀I的化學(xué)式為______，氣體F的電子式為______．
（3）寫出生成A的離子方程式：______．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式______．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______．
（6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含______．

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有M、N兩種溶液，經(jīng)測定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
NO3-、OH-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取少量M、N溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生；
②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不呈紫色。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1） 由實(shí)驗(yàn)①得出結(jié)論為__________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

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有M、N兩種溶液，經(jīng)測定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
NO3-、OH-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取少量M、N溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生； ②取M 溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不呈紫色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1） 由實(shí)驗(yàn)①得出結(jié)論為__________________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

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A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．

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