化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關(guān)鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學認為MnO₂與濃HCl反應制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學設(shè)計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：、．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：．
（2）某課外研究小組設(shè)計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？ （填“能”或“否”）原因是（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應方程式：．

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應后溶液的體積仍為12mL）．