正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是      。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                     。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為        。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）。

（12分）

鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。

①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是        。II中所采取的操作名稱(chēng)是      。

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在       （填儀器編號(hào)）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過(guò)程大致如下：

a. O₂→2O    b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂

①b中破壞的是      （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的     （填“氧化性”或“還原性”）。

（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。

②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是          。

 正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是     。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                    。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①  在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

②  在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）；

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為       。（填化學(xué)式）。

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。
①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱(chēng)是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在       （填儀器編號(hào)）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過(guò)程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是     （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是          。

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：

Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質(zhì)是SiO₂）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

Ⅱ.將SiCI₄分離，得到純凈的TiCl₄。

Ⅲ.在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ.TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是       ，分離二者所采用的操作名稱(chēng)是       。

②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

③如Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在       （填字母）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的               （填“氧化性”或“還原性”）。

（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為         。

②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時(shí)間空氣，其目的是         。