下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�

能源短缺是人類社會(huì)面臨的最大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時(shí)將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖乙所示．試計(jì)算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應(yīng)式為；負(fù)極反應(yīng)式為
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)消耗3.2g甲醇時(shí)，同時(shí)消耗掉的KOH是g．

（2013?重慶一模）（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置． 寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH將．（填增大、減小或不變）

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）