本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質結構]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為．
（5）與S

O

2- 4

互為等電子體的一種分子的化學式為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖8，則該化合物的化學式為．
B．[實驗化學]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應過程中的現(xiàn)象是．
（2）步驟2是為了分離出．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有．
（4）步驟4加沸石的目的是．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是．

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT⁺₂與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT⁺₂的電子式，基態(tài)Z原子的核外電子排布式；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于．
a．加快反應速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應為：（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學方程式；
需要測定的數(shù)據(jù)．

（2010?杭州二模）“化學與生活”模塊
在我們的日常生活中，化學品無處不在，安全、合理使用化學品已成為社會關注的焦點之一．
（1）洗滌劑是以一種或幾種表面活性劑為主要成分，加入少量殺菌劑、柔軟劑等功能添加劑的日用化學品．請回答下列有關洗滌知識的問題：
1）肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑，肥皂的主要有效成分是．洗衣粉的主要有效成分是，這兩種洗滌劑的主要有效成分在結構上的共同點是．
2）小明新購置的一件服裝，發(fā)現(xiàn)服裝標牌內有如下洗滌標識，其中標識一的含義是，標識二的含義是．
（2）為保證使用器具和環(huán)境的衛(wèi)生，人們往往會使用各種各樣的消毒劑．生活中常用的消毒劑有酒精、雙氧水、氯系洗滌劑、過氧乙酸等．
1）氯系消毒劑是目前最廣泛使用的一類消毒劑，其中最常用的是氯氣和漂白粉．由于這兩種消毒劑易形成致癌物質，我國從2000年起就逐漸用另一種氯系消毒劑取代氯氣，這種氯系消毒劑的化學式是．有人將漂白粉和潔廁精混合使用，導致中毒，請寫出有關的離子方程式．
2）過氧乙酸也是一種常見的消毒劑，在抗擊“非典”的過程中，過氧乙酸發(fā)揮了巨大的作用．請寫出工業(yè)上制取過氧乙酸的化學方程式．

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是，其中碳氧原子之間的共價鍵是（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：、．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱．冷卻水從口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在左右．
Ⅲ．計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率．