14．常溫下.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合.若所得溶液顯酸性.下列有關(guān)判斷一定正確的是 A．若混合前酸.堿溶液的PH之和等于14.則HA是弱酸 B．若酸.堿溶液的物質(zhì)的量濃度相等.則BOH是弱堿 C．水的電離程度:混合后溶液>純水>BOH溶液 D．混合后溶液離子濃度關(guān)系:c(B+)>c(A-)>c(H‑)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合。若所得的溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷一定正確的是 （）。
A.若混合前酸、堿溶液的pH之和等于14，則HA是強(qiáng)酸
B.若酸、堿溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則BOH是弱堿
C.水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液
D.混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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常溫下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離度為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，下列推論錯(cuò)誤的是


  1. A.
    BOH是一元強(qiáng)堿
  2. B.
    混合后，HA的電離度仍為10％
  3. C.
    混合溶液中[A-]＞[B+]
  4. D.
    [H+]與[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是


  1. A.
    常溫下，NH4Cl與某物質(zhì)的混合溶液pＨ＜7，則其組成可能是NH4Cl與HCl或NH4Cl與NH3·H2O
  2. B.
    將pＨ＝5的氫氟酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
  3. C.
    常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中所含的粒子種類相同
  4. D.
    將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

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