周金屬性.非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線.在分界線附近的元素具有兩性, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題；
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低，
自上而下電負(fù)性降低，
；  簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強電負(fù)性越大，金屬性越強電負(fù)性越小
非金屬性越強電負(fù)性越大，金屬性越強電負(fù)性越小
．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
．

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細(xì)分析，完成下列有關(guān)問題：

（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為______；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________。?

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為__________，其理由是__________。

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。

②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：

K：_______________________________________

③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律

是                                       ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

 

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：        ＜ X ＜           。

②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             

                              ； 簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。

③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為                。

 

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