（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問題：

(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。

①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。

②可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^－和BrO₃^－。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。

(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。

①由反應(yīng)CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O，可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為：______________。

②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na₂S_x。該電池負極為________(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時，理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_____g。

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問題：
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^－和BrO₃^－。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。
①由反應(yīng)CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O，可以設(shè)計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為：______________。
②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na₂S_x。該電池負極為________(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時，理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_____g。

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時需要吸收的能量分別為：

P-P  198kJ、  P-O  360 kJ、 O=O  498 kJ

已知：白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。         

      白磷燃燒生成P₄O₆ 

（1）白磷和P₄O₆中的化學(xué)鍵類型分別為                    和                  

（2）1mol P₄ 燃燒生成P₄O₆時放出            kJ熱量 。 

化學(xué)反應(yīng)原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是               （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。