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題目列表(包括答案和解析)

醛類定義：
 
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Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_________（填有利或不利于）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（4）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小           
D．該反應一定是放熱反應                 
E．該反應使用催化劑意義不大  
（5）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：

（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率

（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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如果定義C-12的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．則下列物理量增大一倍的是（　�。�

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