（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為．
II．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數表達式為．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）mol．

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．對于沉淀的成分，甲同學認為可能是CuCO₃；乙同學認為可能是Cu（OH）₂；丙同學認為可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．丁同學查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應生成氧化銅，于是設計了如下實驗來并通過數據分析來確定沉淀的成分．

其操作步驟是：
加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準確稱量B、C、D的質量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復到常溫，再分別準確稱量 B、C、D的質量；

裝置質量（含藥品）	m（B）	m（C）	m（D）
加熱前	b1	c1	d1
加熱后	b2	c2	d2

請回答下列問題：
（1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個主要的操作步驟依次為：．
（2）裝置A中堿石灰的作用是，加熱前通足夠空氣的作用是：；充分加熱后通入足夠空氣的作用是．
（3）分析b₁、c₁、d₁、b₂、c₂、d₂6個數據間的關系，以此位依據，可以判斷出沉淀的成分．

沉淀成分	可作判斷的依據一	可作判斷依據二
只是CuCO3
只是Cu（OH）2
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物

從一個關系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質量的單位：g?mol^-1，可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量，因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質的量濃度單位是，其計算公式c=；由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式N_A=；氣體摩爾體積的單位是，其計算公式是V_m=．