6．23.04 g Ca(OH)2.CaCO3.CaO.CaSO3固體混合物恰好和189.8 g 10%的鹽酸溶液反應.反應后溶液重206.16 g.則所得溶液溶質的質量分數(shù)是 %.14%. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol??

B．混合氣體中SO2物質的量為0.04 mol

C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4???????

D．a的取值范圍為1.344< a <1.792

 

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含有Ca2+、Mg2+、的水在加熱過程中會發(fā)生如下反應而形成水垢：

Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，

Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

某學生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)加熱使其失去結晶水并干燥后稱得質量為11.56 g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。

(1)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。

(2)殘留固體經(jīng)冷卻后稱得質量為5.92 g，計算水垢中各成分的物質的量。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）

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下列敘述正確的是（　　）

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（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
．
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向
負
負
極移動（填“正”或“負”）；
③以此電源電解足量的CuSO4溶液，當陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標況）時，陰極產(chǎn)物的質量為
3.2
3.2
 g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為
1
1
，電解過程中燃料電池內轉移的電子為
0.1
0.1
mol．

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