12．金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶于鹽酸(Sn+2HCl ¾® SnCl2+H2­).再加入過量FeCl3溶液(SnCl2+2FeCl3¾®SnCl4+2FeCl2).最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子(6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl¾®6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O).現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g.經(jīng)上式各步反應后.共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.試求試樣中錫的質(zhì)量分數(shù).93.1%. 根據(jù)變化的物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出物質(zhì)之間發(fā)生反應的關(guān)系式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入過量FeC13溶液，發(fā)生如下反應：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知濃度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+離子，反應的化學方程式為：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O

現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應)．

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金屬錫(Sn)的純度可以通過下述的方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應為SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有0.613 g金屬錫樣品，按上述各步反應后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)。

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金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。

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金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。Ks*5*

 

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金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。

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