利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是
kJ。
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
。
（3）
在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
②下列說(shuō)法正確的是
A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇
的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
增大
③在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol
H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
；
（4）
在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為
2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為
；
負(fù)極的反應(yīng)式為
。[來(lái)