3．接觸法制硫酸排放的尾氣中.含少量SO2.為防止污染大氣.在排放前設法進行綜合利用. (1)如果一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反應.經測定所得溶液含16.7 g溶質.試分析該溶質的成分.并計算確定各成分的物質的量. n(Na2SO3)=0.05 n(NaHSO3)=0.1 (2)工廠在尾氣處理制石膏的過程中.中間產物是NaHSO3.調節(jié)尾氣排放的流量.以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值.從而提高NaHSO3的產量.現(xiàn)設n(SO3)與n的比值為x.試寫出x在不同的取值范圍時.n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2).n間的關系式.x>1 n(NaHSO3)=n 1/2<x<1 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n x n(NaHSO3) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。某硫酸廠為了防止環(huán)境污染，并設法對尾氣進行綜合利用，采用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為：________________________________。

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下用3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為________L。

（3）試計算該混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物質的量之比________。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度，應選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為________。

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接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。（以下氣體體積均換算為標準狀況）

（1）某硫酸廠每天排放的1.12×104m3尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。

（2）如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應。試分析所得溶液中溶質的成分，并計算確定各成分的物質的量。

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（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。

（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？

（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

 

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接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。（以下氣體體積均換算為標準狀況）
（1）某硫酸廠每天排放的1.12×104m3尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應。試分析所得溶液中溶質的成分，并計算確定各成分的物質的量。

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（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

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