（1）寫出化合物②～⑤的分子式：

①C₆H₆、②_____________、③_____________、④_____________、⑤_____________。

（2）這組化合物的分子式的通式是：_____________（請以含m的表示式填在橫線上，m＝1，2，3，4，5……）

（3）由于取代基的位置不同產(chǎn)生的異構現(xiàn)象稱為官能團異構，一氯并五苯有___________個異構體（填數(shù)字）；二氯蒽有___________個異構體（填數(shù)字）。

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　�、�C₆H₆、②_____________、③_____________、④_____________、⑤_____________。

　�。�2）這組化合物的分子式的通式是：_____________（請以含m的表示式填在橫線上，m＝1，2，3，4，5……）

　�。�3）由于取代基的位置不同產(chǎn)生的異構現(xiàn)象稱為官能團異構，一氯并五苯有___________個異構體（填數(shù)字）；二氯蒽有___________個異構體（填數(shù)字）。

在一定條件下，用CO和H₂為原料合成甲醇，其反應方程式為：CO＋2H₂CH₂OH(氣)．當原料氣中H₂和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)都有影響．

(1)以m表示H₂和CO的物質(zhì)的量之比(即H₂∶CO＝m∶1)，α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，x為平衡中的CH₃OH的體積分數(shù)，則x＝________．

(2)下表列出m＝1，2，3，4時的部分實驗數(shù)據(jù)，據(jù)此數(shù)據(jù)得出反應物的比例對CO轉(zhuǎn)化率(α)以及平衡混合物中CH₃OH體積分數(shù)(x)產(chǎn)生影響的結(jié)論，并在實際生產(chǎn)中選擇最佳的反應配比．則：

①所得結(jié)論是________；

②反應物的最佳配比是多少？為什么？

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－5 mol/L，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。

下列說法正確的是

A．沉淀物X為CaCO₃                                    B．濾液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋

C．濾液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         

D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物